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    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋

    Ag＋

    Mg2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    NH

    阴离子

    Cl－

    CO

    NO

    SO

    SiO

    I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________

    ___________________________________________________________。

    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。


    解析　(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl－、NO和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。

    答案　(1)K＋、NH、Cu2＋

    (2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

    (3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO、SO、I－　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    (4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

    A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 

    (1) 选用的主要仪器有： 

     ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

      (2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 

     A．用量筒量取浓H2SO4            B．反复颠倒摇匀 

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    D．洗净所用仪器 

    E．稀释浓H2SO4                  F．将溶液转入容量瓶  

      其操作正确的顺序依次为__________                __________________。 

     (3)简要回答下列问题： 

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 

     (4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、

    D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________(填选项字母)。

    A．SO　　　　　　　　                B．SO

    C．CH3COO－                              D．SiO

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________。

    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是(　　)

    A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

    B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：

    (a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

    C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

    A．114.8 kJ                             B．232 kJ

    C．368.8 kJ                             D．173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________ __________________________________________________。

    (2)石墨(C)极的电极反应式为________________ __________________________。

    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的____极，电解质溶液最好用______。

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有乙酸和两种链状单烯烃(分子中含一个碳碳双键)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

    A.                                  B.a

    C.(1－a)                            D.(1－a)

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