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    碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
    （1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
    同位素相对原子质量丰度（原子分数）
    12C12（整数，相对原子质量的基准）0.9893
    13C13.0033548260.0107
    请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
     
    ．
    （2）Si原子的14个电子排布在
     
    个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
    对电子的元素的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）SiO2用途广泛，以下叙述错误的是
     
    ．
    a．SiO2是二氧化硅的分子式         
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
    c．SiO2是酸性氧化物              
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
    （4）通常状况下，SiF4呈气态．以下叙述正确的是
     
    ．
    a．Si原子难以形成Si4+            
    b．SiF4是有极性键的非极性分子
    c．固态SiF4是原子晶体        
    d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2价的Pb和
    +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
     
    ，写成盐的形式
     
    ．
    （6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2．写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：
    分析：（1）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和；
    （2）Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子；
    （3）二氧化硅是原子晶体，不存在分子，属于酸性氧化物，能和碱反应；
    （4）a．Si原子最外层有4个电子，不易失去4个电子；
    b．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
    c．原子晶体熔沸点较高；
    d．分子晶体中，熔沸点与其相对分子质量成正比；
    （5）Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒；
    （6）Pb3O4中+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价，确定生成物PbC12、C12、H2O．
    解答： 解：（1）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.01，故答案为：12.01；
    （2）Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级，Si原子的14个电子排布在5个能级上；对电子的元素的最外层电子排布式为；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子，最外层电子排布式为3s23p4，故答案为：5；3s23p4；
    （3）a．SiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，故错误；      
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，一个O原子连接2个Si原子，故正确；
    c．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故正确；            
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体，故正确；
    故选a；
    （4）a．Si原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以难以形成Si4+，故正确；          
    b．Si元素和F元素吸引电子能力不同，所以形成极性键，正负电荷重心重合，所以SiF4是有极性键的非极性分子，故正确；
    c．固态SiF4熔沸点较低，属于分子晶体，故错误；       
    d．分子晶体与其相对分子质量成正比，所以相同压强时，SiF4的沸点低于SiCl4，故错误；
    故选b；
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]，则Pb3O4Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO．PbO2，写成盐的形式为Pb2PbO4，
    故答案为：2PbO．PbO2；Pb2PbO4；
    （6）Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，
    Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得方程式为Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，
    故答案为：Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    点评：本题以Si及其化合物为载体考查氧化还原反应、二氧化硅的性质等知识点，综合性较强，知道二氧化硅的空间构型，为常考查点，有时计算其共价键个数，难点是（6）题，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室做了5个实验
    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
    ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
    ③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
    ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
    ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．

    并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：
     
    ．
    A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol/LNaCl溶液
    B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
    C、150mL2mol/LKCl溶液
    D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲烷性质的说法中，不正确的是（　　）
    A、极难溶于水
    B、有刺激性气味
    C、不与强酸反应
    D、光照条件下，能与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
    C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
    D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②上述流程中循环利用的物质是
     
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
     

    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
    关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反
    应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
     
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
     
    ．（用离子方程式及必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期律的本质是随着核荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
    B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
    C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
    D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X（C12H14O7）遇FeCl3，溶液显紫色，其部分结构简式如下

    已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氢谱出现两组峰．A与B有如下转化关系．

    提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH
    请回答：
    （1）写出A含有的官能团的名称
     
    ；
    （2）写出A→D的反应类型：
     
    ；
    （3）写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与02反应的化学方程式
     
    ；
    （4）若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为
     
    ；
    （5）1mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    mol；
    （6）写出高分子G的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu（NO3）2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
    步骤实验操作实验现象分步推断
    （1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清
    无其他明显现象    		混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
    混合溶液肯定不是下列组合：
     
    （2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2
    （3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现
    （4）向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象
    混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）：
    ①
     
    和
     
    ；②
     
    和
     
    ；③
     
    和
     
    ；
    ④
     
    和
     
    ；⑤
     
    和
     
    ；⑥
     
    和
     
    ．

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