Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为N_A
• B、1.7g的OH^-中含有的电子数为N_A
• C、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
• D、11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，且不知气体的物质的量，无法计算含有原子数；
B．氢氧根离子含有10个电子，1.7g羟基的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
C．48g氧气的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数．

解答： 解：A．题中数据无法计算气体的物质的量，则无法计算含有的原子数，故A错误；
B．1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧根离子含有1mol电子，含有的电子数为N_A，故B正确；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N_A，故C正确；
D．11.2g铁的物质的量为0.2mol，标况下5.6L氯气的物质的量为0.25mol，0.2mol铁完全反应消耗0.3mol氯气，氯气不足，0.25mol氯气完全反应得到0.5mol电子，反应中转移的电子数为0.5 N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子的区别，为易错点．