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    19．下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

    分析 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，据此来分析解答．

    解答 解：A、H2O含有两种元素且含有氧元素，属于氧化物，故A正确；
    B、氮气是一种元素组成的单质，所以它不是氧化物，故B错误；
    C、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故错误；
    D、KMnO4含有三种元素，不属于氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
    C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
    D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
    反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
    温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
    （2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同素异形体，性质相似
    B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
    B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
    C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
    D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C   若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）
    ①原混和气体的体积为1.1V升；               
    ②原混和气体的体积为1.3V升；
    ③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；       
    ④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2-Cl-
    ②KClO3浓盐酸-Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
    B．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
    C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
    （3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
    A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
    （4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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