Question

一定质量的某金属X和足量的稀H₂SO₄反应，生成6.02×10²²个 Xⁿ⁺ ，这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H₂SO₄反应的化学方程式。

Answer 1

（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27（6分）
（2）2Al+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+3H₂↑  （2分）

解析试题分析：（1）根据可知
6.02×10²²个 Xⁿ⁺ 的物质的量是6.02×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.1mol
同样计算可知6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol
所以Z＝1.3mol÷0.1mol＝13
中子数＝1.4mol÷0.1mol＝14
因此质量数A＝13＋14＝27
该元素是Al，则n＝3
（2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。