Question

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

C．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

Answer 1

B

解析试题分析：H₂O是液体，而不是气体，水分子的物质的量不等于0.1mol，而是远远大于0.1mol，故A错误；重水的式量和电子数分别为20、10，n(D₂O)=20g÷20g/mol=1mol，1mol重水含有10mol或10N_A个电子，故B正确；n(Cl₂)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，Cl₂+2NaOH(过量)=NaCl+NaClO+H₂O～e^―，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，则0.1mol Cl₂完全反应转移0.1mol或0.1N_A个电子，故C错误；K_w =10^―14，c(H⁺)=10^―13mol/L，c(OH^―)=K_w/ c(H⁺)=0.1mol/L，n(OH^―)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol，则OH^－数目为0.1N_A，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的应用，虽然根据V/V_m或m/M或c·V直接计算物质的量，但是要注意有关计算公式的适用范围，确定转移电子数需要准确判断变价元素化合价升降数及变价原子个数，已知pH的实质是已知离子浓度，而不是电解质的浓度，不需要再乘以电解质化学式中下角标的数字。