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    反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

    A．NO：0.001mol·L－1

    B．H2O：0.002mol·L－1

    C．NH3：0.002mol·L－1

    D．O2：0.0025mol·L－1


    答案　A

    解析　1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。故只有A项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化中，①I2的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的

    是（    ）

        A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

        B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

        C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体

    D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

    0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1。

    (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

    　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

    (1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。

    (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

    (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L－1，则下列说法不正确的是(　　)

    A．反应速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

    B．C的平衡浓度为4mol·L－1

    C．A的转化率为25%

    D．B的平衡浓度为1.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1。

    (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________

    移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

    (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L－1的是__________。

    A．4mol A＋2mol B

    B．3mol C＋1mol D

    C．2mol A＋1mol B＋1mol D

    (3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示某反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

    A．t0～t1                               B．t2～t3

    C．t3～t4                               D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

    (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为________。

    (2)试剂C可选用下列中的________。

    a．溴水                                 b．银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液                        d．新制Cu(OH)2悬浊液

    (3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________。

    (4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为

    ________________________________________________________。

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