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    19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

    分析 中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答．

    解答 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，
    显然不需要天平，
    故选A．

    点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
    B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
    C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

    （1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
    （2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子．
    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （4）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\stackrel{高温}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高温}{→}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.11ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
    （1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
    （2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
    A．加入O2NC6H4COOC2H5
    B．增加OH-的浓度
    C．移去产物                           
    D．加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）
    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示的含义不相同的是（　　）
    A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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