Question

把盛有40mL NO 和NO₂混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30mL气体（气体体积在相同条件下测得）．则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（　　）

A．1：3

B．3：5

C．5：3

D．3：1△

Answer 1

分析：40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO₂与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO₂通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积，题给反应气体体积变化为10ml，说明参加反应的NO₂气体体积为15ml，则原气体中NO气体体积为25ml，所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为5：3．

解答：解：40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少10ml．根据化学反应计算如下：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3                     2
V（NO₂）             10ml
求得：V（NO₂）=15ml，
原气体中V（NO）=25ml，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO）：V（NO₂）=25ml：15ml=5：3；
故选C．

点评：本题考查了氮氧化物溶于水的有关计算，重点考查了氮氧化物的化学性质和差量计算的运用，题目难度中等．