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【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

B.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

C.葡萄糖是常见的单糖,它不能发生银镜反应

D.石油裂解和煤的干馏都是物理变化

【答案】A

【解析】

A.淀粉,纤维素和蛋白质都属于高分子有机化合物,并且都能发生水解反应,A项正确;

BCF2=CF2属于卤代烃,B项错误;

C.葡萄糖是还原性糖,分子结构中含有醛基,可以发生银镜反应,C项错误;

D.石油裂解和煤的干馏都有新物质产生,都是化学变化,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知还原性IFe2I2在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO向含溶质a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑单质与水的反应)下列说法不正确的是(  )

A. a2b反应后的离子浓度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 3a2b发生的离子反应2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 13a2b发生的离子反应为2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反应后溶液中I2IO的物质的量之比为1∶1则反应中转移电子3.5b mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

B. 化学反应不一定伴随着能量变化

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况,甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同学在制得乙酸乙酯后,分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是_______________

(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是________(填序号)。

A.吸收乙醇 B.除去乙酸

C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出______________;再加入____________(填序号);然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,乙同学利用图2所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B,再测有机层的厚度,实验记录如下:

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L-1

②分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D. 第七周期排满后只有23种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料(已知两种原料中均不含有单质杂质)制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

(1)已知滤渣1中含有一种非金属单质,该非金属单质的化学式为_____________________

(2)已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响,相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时,为最优反应配比。

二氧化锰与硫化锰的物质的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X为蒸发浓缩、______________、过滤,洗涤、烘干,在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体,其主要目的是_________

(4)现有10t锰矿,其中MnO2MnS的含量均为29%,若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰(MnSO4·H2O)_________t。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol·L1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×107mol·L1Ka2=5.6×1011mol·L1

(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________

②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是:_____(填序号)。

(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________

a.c(H) b.c(OH)

c. d.

(3)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L2

②在该温度下,将100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)做1次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?

(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行测定中和热的实验,为了把测量数据记录下来,请你设计表格。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4分子中的4H被苯基取代后的分子结构如右图所示则关于该有机物的下列说法正确的是(  )

A. 该有机物分子式为C25H24

B. 该多环芳烃属于稠环芳烃

C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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