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7.下列物质既能跟浓H2SO4反应,又能与烧碱反应的是(  )
①MgCl2   ②NaHCO3   ③(NH42S ④Al(OH)3
A.只有④B.除①外C.除①③D.全部都可以

分析 既能与H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的物质有:氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐,弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等,注意浓硫酸具有强氧化性,能与还原性物质反应,氯化镁与浓硫酸反应制备HCl,与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠.

解答 解:①MgCl2与浓硫酸反应可以制备HCl,与氢氧化钠反应氢氧化镁与氯化钠,故①正确;
②NaHCO3属于弱酸酸式盐,与H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故②正确;
②Al2O3属于两性氧化物,与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故②正确;
③浓硫酸具有强氧化性,能与(NH42S发生氧化还原反应,(NH42S与NaOH反应生成硫化钠、氨气与水,故③正确;
④Al(OH)3属于两性氢氧化物,与浓H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故
故选:D.

点评 本题考查元素化合物性质,难度不大,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质,注意浓硫酸的特性.

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17.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.铯与水反应:Cs+H2O═Cs++OH-+H2
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18.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
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D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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15.下列有关SO2说法中不正确的是(  )
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2.下列说法正确的是(  )
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B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时有与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水导电的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系.
甲+乙→丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水.若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱.则甲的化学式是Mg3N2
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水.
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,写出该反应的化学方程式:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质.将3.36gFe加到一定量丙稀溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),则反应的方程式是:6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.下列反应属于氧化还原反应的是①③⑥⑦,属于化合反应的是③⑤,属于分解反应的是②④,属于置换反应的是①,属于复分解反应的是⑧.
①TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
②CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
④2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2
⑤H2O+SO3═H2SO4
⑥2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑦3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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16.1mol/L NaOH溶液中c(Na+)是多少?c(Na+)和c(OH-)的比是多少?1mol/L Al2(SO43溶液?

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6.制备溴苯的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)装在左侧分液漏斗中的药品是苯、液溴.
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(3)将左侧分液漏斗的旋纽打开后,在A中可观察到的现象是瓶内开始时液面有轻微跳动,慢慢剧烈起来(微沸),瓶中出现红棕色气体.
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(6)要证明该反应是取代反应,最方便的实验方法是反应后,取锥形瓶中液体,滴加AgNO3溶液,若产生浅黄色沉淀则得证.

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