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    5．物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）
    A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1

    分析 物质A和B混合时会发生放热反应，反应过程中放出的热量使混合液温度升高；根据图象可知，加入60mL和80mLA溶液时混合液温度相同，说明而在恰好反应时A溶液体积大于60mL小于80mL，据此进行解答．

    解答 解：根据图示可知，A、B溶液体积分别为0时，溶液温度为20℃，说明A、B两溶液的温度均为20℃，
    随着A溶液体积增大，反应后溶液温度逐渐升高，当加入60mLA溶液时温度达到最高（30℃），由于两溶液浓度相同，则此时溶质A、B物质的量之比为60mL：（100-60）mL=3：2；
    当加入80mLA溶液时，反应温度仍然为30℃，由于混合液体积增大，而溶液温度不变，说明在加入60mL=80mLA溶液过程中会继续放出热量，此时A、B的物质的量之比为：80mL：（100-80）mL=4：1，
    根据分析可知，A、B恰好反应时而在的物质的量之比应该介于3：2～4：1之间，
    故选C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确A、B恰好反应的点在60mL到80mL之间为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    15．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（　　）
    A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
    B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
    C．使反应在较高的温度下进行
    D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

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    16．0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，当温度升高时，化学反应速率（　　）
    A．增大B．减小C．无法判断D．不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了测定某铝土矿（主要成分是Al2O3、含杂质Fe2O3）的铝元素的含量，设计了如下实验：

    （1）步骤③中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、（坩埚钳）．
    （2）写出溶液乙中溶质的一种用途：发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等．
    （3）反应Ⅰ的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）反应II的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
    A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
    C．第②步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     D．第③步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
    CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v
    （CO）=0.075，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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    10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    E （kJ •mol-1）436243432
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
    B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
    C．1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
    D．用电子式表示HCl的形成过程

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