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    4．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
    B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
    C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
    D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

    分析 A．光化学烟雾和氮氧化物、碳氢化合物有关；
    B．草木灰显碱性，硫酸铵显酸性，不能混用；
    C．石英玻璃主要成分二氧化硅；
    D．二氧化硫是导致酸雨的物质．

    解答 解：A．光化学烟雾和氮氧化物、碳氢化合物的大量排放有关，故A正确；
    B．草木灰水解显碱性，硫酸铵水解显酸性，混合施用，肥效降低，故B错误；
    C．石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；
    D．硫酸工业尾气主要是二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的气体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
    （2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
    （3）下列说法正确的有①③④．
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
    2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
    （2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
    A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
    （3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
    （4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
    （5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

    填写下列空白：
    ①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
    ②D的分子式为C8H12O4．
    ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
    C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
    D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
    B．FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
    （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是Na2SO4；
    （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是CuSO4；
    （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是NaCl；
    （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是CuSO4．

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