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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH       H+＋CH3 COO-，下列叙述不正确的是                                                  （   ）

    A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-）

    B. 0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

    C. CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动

    D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

    B

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    在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）

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    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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