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    根据下表数据，请回答下列问题：

    化学键

    Si―O

    Si―Cl

    H―H

    H―Cl

    Si―Si

    Si―C

    键能/ KJ?mol―1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  该反应的反应热△H = ______ KJ/mol

    （1）>；<；（2）图略；（3）+236。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

    步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
    （1）请写出MnO2一种用途：
    催化剂、制备氯气
    催化剂、制备氯气
    ．
    根据下表数据，回答相关问题．
    Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
    完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
    （2）E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，F：
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ，D中主要溶质
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    （填化学式）．
    （3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
    2.2×10-11
    2.2×10-11
    ．
    （4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    ．
    （5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：
    Mn2O3
    Mn2O3
    ．

    （6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    ①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    ②计算软锰矿中MnO2的百分含量
    20.0%
    20.0%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏小
    偏小
    ；
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，且半分钟不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL；
    （5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为
    0.2000
    0.2000
     mol/L．
    滴定次数 待测体积 标准烧碱体积
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第一次 20.00 4.00 24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
     形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
     
    ．（不需要写反应条件）
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ/mol）             441.2            273
    N2 键能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
    （5）它们的分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
    Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：东莞市塘厦中学2007届高三月考(二)、九月月考化学试题(人教) 人教 题型：022

    根据下表数据，请回答下列问题：

    (1)

    比较下列两组物质的熔点高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2

    (2)

    右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

    (3)

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝________KJ/mol

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