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    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

    A. 氨碱法制碱 B. 海带提碘 C. 海水提镁 D. 海水提溴

    【答案】A

    【解析】A．氨碱法制取碱是利用氨气、CO2、氯化钠，过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，A正确；B．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B错误；C．Mg是活泼的金属，通过从海水中获得氯化镁，然后电解熔融的氯化镁即可得到金属镁，涉及氧化还原反应，C错误；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

    A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

    A.NaB.SiO2C.H2OD.CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 1molN2约含有6.02×1023个氮原子

    B. 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子

    C. 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D. 硫酸的摩尔质量等于98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___（填化学式）。

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。

    ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。

    （6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。

    （7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用

    B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

    C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

    D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 ①CH2OH（CHOH）4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）

    A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L

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