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    对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列叙述中正确的 
    A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再变化
    C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小 D．增大压强，不利于氨的合成
    B

    试题分析：达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定是反应物和生成物的浓度相等，A错，B正确；反应放热，降低温度，平衡向正向移动，混合物中NH3的浓度最大，C错；增大压强，平衡向正向移动，有利于氨的合成，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）
    A．V（A）=
    1
    3
    V（C）    		B．V（B）=
    4
    3
    V（A）    		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
    1
    2
    V（C）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4) /mol··L-1
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2) /mol·L-1
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
     
    （1） 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
    c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母）。
    A．降低温度　　
    B．减小NO2的浓度　　
    C．升高温度
    D．增加NO2的浓度　　
    E．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
    A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：
    光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
    H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
    则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
    你认为该方法需要解决的技术问题有     （填字母）。
    a. 开发高效光催化剂
    b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c. 二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：
    反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
    反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
    ①从原子利用率看，反应     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应   制甲醛更有利。
    ②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应     。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
    ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为     g。
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：     。
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 ?H＜0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
    x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（             ）
    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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