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38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3 的物质的量是多少?

解析:n(Cu)==0.6×10-3 mol

溶液中的n()=2n(Cu2+)=1.2×10-3 mol

22.4 mL气体中含n(N)= =1×10-3 mol

所以参加反应的n(HNO3)=1.2×10-3 mol+1×10-3 mol=2.2×10-3 mol

答案:2.2 mmol

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4 mL(标准状况)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol              D.2.4×10-3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应;铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况);反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A.1.0×10-3 mol          B.1.6×10-3 mol          C.2.2×10-3 mol         D.2.0×10-3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ,反应消耗的HNO3的物质的量是(  )

A.1.0×103mol  B.1.6×103mol   C.2.2×103mol  D.2.4×103mol

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38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 

A.1.0×10-3 mol    B.1.6×10-3 mol     

C.2.2×10-3 mol    D.2.4×10-3 mol

 

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