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    7．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（　　）
    A．质量是 4 gB．体积是 33.6 L
    C．电子数是3D．分子数约为 1.5×6.02×1023 个

    分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成、H的电子数为1来解答．

    解答 解：A．质量为1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
    B．不一定在标况，Vm未知，不能利用V=nVm计算体积，故B错误；
    C．H的电子数为1，则电子数为1.5mol×2×1=3mol，故C错误；
    D．由N=nNA可知，分子数是1.5×6.02×1023个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
    结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率ν（正）（CO2）＞b点的逆反应速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
    C．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
    D．可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
    （2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
    （5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
    （6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为CH4，其中含有的化学键的类型为极性键．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO2和H2O．
    （6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
    C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．
    注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．
    物质所用试剂
    （填化学式）    		主要除杂方法反应方程式
    Cu（Zn）
    H2（CO2）
    I2（H2O）
    /
    KNO3（NaCl）/
    /
    乙醇（水）CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）．
    污染物/g•km-1速率/km•h-1
    5080120
    一氧化碳8.75.49.6
    氮的氧化物0.61.53.8
    碳氢化合物0.70.60.8
    根据表格，下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
    B．汽车速率为120km•h-1时，污染最严重
    C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50km•h-1
    D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

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