【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是_________。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。
（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为______________mol/L。
【答案】 ③⑤⑥⑩ ④ ①②⑦⑧⑨ 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O 0.6mol/L
【解析】①H2是非金属单质，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；②金属铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；③Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质；④CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质； ⑤H2SO4 溶于水能导电，故为电解质；⑥Ba(OH)2 在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于分散系，是胶体，它既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑨稀硝酸属于混合物，它既不是电解质也不是非电解质； ⑩Al2(SO4)3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质；（1）其中，属于电解质的是③⑤⑥⑩ ，属于非电解质的是④，既不是电解质也不是非电解质的是 ①②⑦⑧⑨。（2）有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，可溶性强酸与可溶性强碱发生反应生成可溶性盐，满足条件的有： 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O ；（3）Al2(SO4)3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋+3SO42－；1molAl2(SO4)3含有3molSO42－，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度c（SO42－）=n/V=
×3=0.6mol·L－1。
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【题目】将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明( )
A. 苯的熔点比水的低、沸点比水的高 B. 苯的熔点比水的高、沸点比水的低
C. 苯的熔点、沸点都比水的高 D. 苯的熔点、沸点都比水的低
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【题目】在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。
已知：AgSCN(白色s) 
Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12
Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点
C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察
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【题目】阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
B. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
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【题目】氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要化工原料。下列关于氯气性质的描述不正确的是
A. 无色气体 B. 能溶于水 C. 有刺激性气味 D. 光照下与氢气反应
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【题目】已知在浓H2SO4存在并加热至170 ℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的醚的种类有( )
A. 5种 B. 6种
C. 7种 D. 8种
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
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【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
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