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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况),然后加入500 mL 0.100 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g,溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

    设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量==0.090 0 mol

    与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为

    0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.010 0 L×1.00 mol·L-1=0.,160 mol

   

    解得:x=0.070 0 mol

y=0.0200 mol

m(Na2CO3)=0.070 0 mol×106 g·mol-1=7.42 g

m(NaHCO3)=0.020 0 mol×84 g·mol-1=1.68 g

答案:m(Na2SO4)=1.42 g

m(Na2CO3)=7.42 g

m(NaHCO3)=1.68 g

练习册系列答案
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(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失.该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
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.结果表明红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
 
性;
结论2:说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色.请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:实验方法:
 
,观察到的现象:
 

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