Question

18．将0.4mol/L的NH₄Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（　　）

• A． c （ NH₄⁺）+c （ Na⁺）=c （ Cl^-）+c （ OH^-）
• B． c （ NH₄⁺）+c （ NH₃•H₂O ）=0.4mol/L
• C． c （ Cl^-）＞c （ NH₄⁺）＞c （ Na⁺）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺）
• D． c （ Cl^-）＞c （ Na⁺）＞c （ NH₄⁺）＞c （ H⁺ ）＞c （ OH^-）

Answer 1

分析 NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃•H₂O电离程度，导致溶液出碱性，根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答 解：NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃•H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，导致溶液出碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c（Cl^-）最大，c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），NH₃．H₂O是弱电解质，电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
A．根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故C正确；
D．溶液中满足电荷守恒：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意一水合氨和钠离子浓度之间的关系．