A. | c ( NH4+)+c ( Na+)=c ( Cl-)+c ( OH-) | |
B. | c ( NH4+)+c ( NH3•H2O )=0.4mol/L | |
C. | c ( Cl-)>c ( NH4+)>c ( Na+)>c ( OH-)>c ( H+) | |
D. | c ( Cl-)>c ( Na+)>c ( NH4+)>c ( H+ )>c ( OH-) |
分析 NaOH和NH4Cl反应方程式为NaOH+NH4Cl=NH3.H2O+NaCl,NH4Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍,二者等体积混合,根据方程式知,NH4Cl有一半剩余,则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,NH4Cl中铵根离子水解程度小于NH3•H2O电离程度,导致溶液出碱性,根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小.
解答 解:NaOH和NH4Cl反应方程式为NaOH+NH4Cl=NH3.H2O+NaCl,NH4Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍,二者等体积混合,根据方程式知,NH4Cl有一半剩余,则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O、NaCl,NH4Cl中铵根离子水解程度小于NH3.H2O电离程度,导致溶液出碱性,则c(OH-)>c(H+),氯离子、钠离子不水解,结合物料守恒知c(Cl-)最大,c(NH4+)>c(Na+),NH3.H2O是弱电解质,电离程度较小,所以溶液中粒子浓度大小顺序是:c(Cl-)>(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),
A.根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)=Cl-)+c(OH-),故A正确;
B.根据物料守恒可得:(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.2mol/L,故B错误;
C.根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c( H+),故C正确;
D.溶液中满足电荷守恒:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c( H+),故D错误;
故选AC.
点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,注意一水合氨和钠离子浓度之间的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同质量的N2和CO2 | B. | 同质量的H2和N2 | ||
C. | 同体积的O2和N2 | D. | 相同物质的量的N2O和CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH | |
B. | 实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液.配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 | |
C. | 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42- | |
D. | 用溴水,淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 长期大量服用阿司匹林可预防感冒 | |
B. | 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩 | |
C. | 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验 | |
D. | 胃溃疡患者服用碳酸氢钠中和过多胃酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
③ | FeCl2 | FeC13 | Fe | CuCl2 |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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