Question

15．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 往0.3mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入少量NaOH固体，NH₃•H₂O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c（OH^-）•c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）将减小
• B． PH=9的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液中，由水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• C． 浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-5-10^-9）mol/L
• D． 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②═③

Answer 1

分析 A、弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；
B、PH=9的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液中，氢离子都是由水电离产生，而PH=9说明氢离子的浓度相等，所以水电离出的c（H⁺）相等；
C、常温下，混合液pH=5，c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-9mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），据此分析；
D、氢氧化铁难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）为定值，溶液中c（OH^-）越大，c（Fe³⁺）越小．

解答 解：A、弱电解质的电离平衡常数是温度的函数，而加入少量NaOH固体使电离平衡逆向移动，但温度不变，所以c（OH^-）•c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）不变，故A错误；
B、PH=9的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液中，氢离子都是由水电离产生，而PH=9说明氢离子的浓度相等，所以水电离出的c（H⁺）相等，故B错误；
C、常温下，混合液pH=5，c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-9mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-5-10^-9） mol/L，故C正确；
D、氢氧化铁难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）为定值，溶液中c（OH^-）越大，c（Fe³⁺）越小，当铁离子与氢氧根离子浓度相等时氢氧根离子浓度影响远大于铁离子，所以：①＞④＞②＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向．