精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO2)为
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)
、5min时,N2O5占混合气体体积分数是
61.5%
61.5%
.阅读资料,回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式(如图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu   上式中,发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边.用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面,用双实垂线“||”表示盐桥.
(2)上述资料列举的电池中,锌片上发生的电极反应式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)现有一电池,其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO43(0.5mol/L)|C.该电池中,正极的电极反应式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
,负极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(4)写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
分析:(1)根据化学反应速率公式计算反应速率;先结合方程式求出混合气体的物质的量,再用剩余N2O5的物质的量比混合气体的物质的量,在相同条件下,各气体的物质的量之比等于体积之比.
(2)根据金属的活泼性判断锌作正极还是负极,从而写出其电极反应式.
(3)根据电极材料的活泼性判断正负极,从而写出其电极反应式.
(4)采用知识迁移的方法判断该烷烃的结构.
解答:解:(1)2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).
           2          4
     (4×20%)mol   1.6mol
v(NO2)=
△n
V△t
=
1.6mol
2L5min
=0.16mol/(L?min)
在相同条件下,各气体的物质的量之比等于体积之比.
 2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)       计量数增加.
  2                                         3
 (4×20%)mol                              1.2mol
所以混合气体的物质的量为4mol+1.2mol=5.2 mol,
混合气体中N2O5的物质的量为(4-0.8)mol=3.2mol,
N2O5占混合气体的物质的量分数为
3.2mol
5.2mol
×′00%=61.5%

故答案为:0.16mol/(L?min);61.5%
(2)根据电极材料活泼性判断,锌作负极,锌失去电子变成离子进入溶液,发生氧化反应.
故答案为:Zn-2e-=Zn2+
(3)根据电极材料活泼性判断,铜作负极,碳作正极,铜失电子 变成铜离子进入溶液,发生氧化反应;溶液中三价铁离子得电子生成二价铁离子,发生还原反应.
故答案为:(+)2Fe3++2e-=2Fe2+;(-)Cu-2e-=Cu2+
(4)采用知识迁移的方法解答,该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代,如果有乙基,主链上碳原子最少有5个,所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代,故该烃的结构简式
故答案为
点评:电池图式方法表示原电池是一个新的知识点,根据电极材料的活泼性判断正负极,从而确定电极反应式;本题侧重考查学生对信息给予题的分析解答能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是
60%
60%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?百色二模)在2L的密闭容器内投入一定量NO2,发生反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).分别在a、b两种不同实验条件下反应,得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ?mol-1
则反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1
(2)下列描述中,一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
(填字母代号).
A.v(NO2)=v(NO)
B.混合气体的颜色保持不变
C.密闭容器中O2的体积分数不变
D.密闭容器中NO和O2的体积比不变
(3)实验a中,从反应开始至第一次刚达到平衡时段,生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/(L?min)(答案保留两位有效数字).
(4)由图象信息推断,T1
低于
低于
T2℃(填“低于”或“高于”),理由是
T2℃时反应到达平衡所用时间短,说明速率快,所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短,说明速率快,所以温度高

(5)20-25min时间段,a曲线变化的可能原因是
A
A
(填字母代号,下同),30-35min时间段.a曲线变化的可能原因是.
B
B

A.升高温度  B.缩小容器体积  C.降低温度  D.扩大容器体积 E.在恒容条件下充入NO2
(6)若在实验b初始,向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2,则达到平衡后NO2的浓度是.
0.2mol/L
0.2mol/L
,NO2的转化率为
60%
60%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H;经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1mol He(不参加反应),则平衡向正反应方向移动
其中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填字母).
A B C D
n(CO2)/mol 3 1 0 1
n(H2)/mol 2 1 0 1
n(CO)/mol 1 2 3 0.5
n(H2O)/mol 5 2 3 2
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到平衡时,CO的体积分数是
16%
16%
,反应达到平衡后,保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到新平衡时,CO的体积分数
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化错误的是(  )
A、NO:0.001 mol?L-1B、O2:0.00125 mol?L-1C、NH3:0.002 mol?L-1D、H2O:0.0015 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案