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    在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1molCr2O72- 所需PbO2的物质的量为（　　）
    分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：
    +4
    Pb
    O2→
    +2
    Pb
    2+，
    +3
    Cr
    3+→
    +6
    Cr
    2O72-，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
    解答：解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：
    +4
    Pb
    O2→
    +2
    Pb
    2+，
    +3
    Cr
    3+→
    +6
    Cr
    2O72-，
    氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则
    1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
    x=3.0mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    （2003年天津高考理综题）在一定条件下，PbO与Cr3＋反应，产物是CrO和Pb2＋，

    则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

    A.3.0mol

    B.1.5mol

    C.1.0mol

    D. 0.75mol

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    （2003年天津高考理综题）在一定条件下，PbO与Cr3＋反应，产物是CrO和Pb2＋，

    则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

    A.3.0mol

    B.1.5mol

    C.1.0mol

    D. 0.75mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省上饶县中学高三第一次月考（普）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                           。
    （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
    ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第一次月考（普）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴ 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)      性，铅的+4价化合物应具有较强的         性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                            。

    （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是              ，此铅丹中铅的化合价是                。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)       性氧化物。

    ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                       ,上述反应中电子转移数目是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

    PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：

    PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

    PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

    （1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

    则C完全燃烧的热化学方程式为      。

    （2）能提高反应②中PbO转化率的措施有      （填字母）。

    a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂

    （3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为        。

    （4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为      ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是      。

     

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