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    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（　　）
    A、把两种溶液快速混合并不断搅拌B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
    分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
    解答：解：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
    如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
    把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
    故选D．
    点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是


    1. A.
      把两种溶液快速混合并不断搅拌
    2. B.
      把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
    3. C.
      把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
    4. D.
      把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图，图中B装置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2mol/L AgNO3溶液。通电后，Pt片上有气体生成。通电一段时间后，试回答：

    ①电源x极为____________极

    ②B池中阳极电极反应试是_______________________________。

    ③标况时，如果A中共收集到0.56L气体，则A池中的pH为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是

        A．把两种溶液快速混合并不断搅拌          B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

        C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中           D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

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