练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（   ）
    A．pH=nB．pH=－lg nC．pH=14－lgnD．pH=lgn+14
    D
    根据方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果转移nmol电子，则生成nmol氢氧化钾，所以氢氧化钾的浓度是nmol/L，则氢离子浓度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）
    A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    ①     为基础的工业体系。
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
    成分
    		NaCl
    		Mg(OH)2
    		CaCO3
    		BaSO4
    		其他不溶于酸的物质
    质量分数(%)
    		15~20
    		15~20
    		5~10
    		30~40
    		10~15
    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图
    1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器
    装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
    装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

    (1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
    (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
    a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
    c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：
    ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

    ②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
    （2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．（选填下列操作步骤的编号）
    ①称量电解前电极质量
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后电极
    ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜后称量
    ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA＝________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

    ⑴通过计算推测：
    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
    ②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
    ⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)
    A．35.5∶108B．108∶35.5
    C．8∶1D．1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是
    A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）
    A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案