Question

（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：

（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）

①除去Ca(OH)₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃        ； ②从碘水中提取碘          ；

③用自来水制取蒸馏水          ； ④分离植物油和水          ；

⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃          ；

（2）．        实验用到了玻璃棒。需要加热的实验          ；        实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。

（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒          B．托盘天平            C．玻璃棒              D．50mL容量瓶

E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶

①需量取浓硫酸的体积为                mL。

②实验时选用的仪器有(填序号)                         。

③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 定容时俯视溶液的液凹面                    

 

Answer 1

【答案】

（18分）（1）①A  ②E  ③C  ④D  ⑤B   （2）ABF； BC； DEF（每空2分）

（3）．①5.4 （2分）   ②C、E、F、G、H（2分）  ③A. 偏小   B. 无影响   C. 偏大

【解析】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可；单质碘易溶在有机溶剂中萃取即可；自来水制取蒸馏水需要蒸馏；油不溶于水，分液即可；硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，所以除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃应该通过蒸发结晶。

（2）过滤、蒸发和配制物质的量浓度都需要玻璃棒；蒸发、蒸馏都需要加热；分液漏斗和容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，所以答案选DEF。

（3）①需要硫酸的物质的量是0.1mol，所以需要浓硫酸是。

②量取5.4ml浓硫酸需要10ml量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要玻璃棒和100ml容量瓶，定容还需要胶头滴管，即答案选C、E、F、G、H。

③根据c＝n/V可知，所用的浓硫酸长时间放置，则浓硫酸变稀，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，不影响；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏大。