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    下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池是把化学能转化为电能，正确；C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶是把化学能转化为热能，错误，答案选B。

    考点：考查能量的转化形式的判断

     

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    在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热

     

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    （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0．6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

    A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

    C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

    （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

    a．增大CO浓度 b．升高温度

    c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘与氢气反应的热化学方程式是

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)

    A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

    B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

    C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

    A．正极　　 　B．负极 C．阴极 D．阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。

    （1）Fe2O3和CO在高温下反应 ；

    （2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 （只写一个）；

    （3）SO2和足量KOH溶液反应 ；

    （4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应 。

     

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    现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

    A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

     

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    (8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

    MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平

    E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

    A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

     

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