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    【题目】刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子

    【答案】A

    【解析】A. 铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B. 生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C. 铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D. 铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．化学反应的焓变与反应的途径有关

    B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

    C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）

    A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. 锌粒保存在细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发

    ①________分离水和豆油的混合物；

    ②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

    ③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    ④________分离酒精和水的混合物。

    （2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

    （3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

    （4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

    （5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

    （6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法正确的是

    A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素

    C.石油裂解气的主要成分是甲烷D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

    己知：

    ① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

    （l）滤液1 的主要成份为：_________。

    （2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。

    （3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。

    A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

    （4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。

    （5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。

    （6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。

    （7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

    A. H2 B. CO2

    C. SO2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

    ② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

    （2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

    ①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

    ②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

    序号

    现象

    结论

    I

    B装置中黑色氧化铜变为红色

    反应生成了Cu或Cu2O

    II

    C装置中无水CuSO4变蓝

    反应生成了H2O

    III

    E装置中收集到无色无味气体

    反应生成了N2

    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

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