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7.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图:

已知:I.(R、R′表示烃基或氢)
II.醛与二元醇(如:乙二醉)可生成环状缩醛:

(1)A的核磁共振氢谱有两种峰,A的名称是乙醛.
(2)A与合成B的化学方程式是
(3)C为反式结构,由B还原得到,C的反式结构的结构简式是
(4)N由A经反应①〜③合成,E能使Br2的CCl4溶液褪色.
①的反应试剂和条件是稀NaOH、加热;②的反应类型是加成反应.
(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2
(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是

分析 A的名称是乙醛,即CH3CHO,结合题给信息I和A的核磁共振氢谱,可以确定B为 ;由C为反式结构,由B还原得到,可以确定C中仍具有C=C,被还原的基团应是-CHO,由此即可确定C的结构式;根据D的分子式C11H12O2,可以确定其不饱和度为6,结合生成D的反应条件,可确定D为 ,进而确定M为乙酸;由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3(CH22CHO,即N为CH3(CH22CHO;另一高分子化合物PVA为,进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2;由A和N的结构简式,结合题给信息I即可推出E为,CH3CH=CHCHO,F为CH3(CH23OH,以此解答该题.

解答 解:(1)A的分子式是C2H4O,且A的核磁共振氢谱有两种峰,因此A只能是乙醛,故答案为:乙醛;
(2)A为乙醛,B为 ,反应的方程式为
故答案为:
(3)C为反式结构,说明C中含有碳碳双键.又因为C由B还原得到,B中含有醛基,因此C中含有羟基,故C的结构简式是
故答案为:
(4)根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3(CH22CHO,又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色,所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的,即E的结构简式是CH3CH=CHCHO,然后E通过氢气加成得到F,所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH.
故答案为:①稀NaOH、加热;②加成反应;
(5)由C和D的结构简式可知M是乙酸,由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇,因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯,结构简式是CH3COOCH=CH2
故答案为:CH3COOCH=CH2
(6)PVAc的单体为CH3COOCH=CH2,则PVAc为,含有酯基,能在碱性条件下水解生成和乙酸钠,反应的化学方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,为高考常见题型,综合考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力,题目难度较大,解答本题时注意把握题中的隐含信息,如各小题的中的信息,为解答本题的关键,注意把握有机物官能团的结构和性质.

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A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的.经查文献获悉,某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成,牙膏中其它成分不与酸、碱反应.
I.测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量:利用如图所示装置进行实验,充分反应后,通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数.图中夹持仪器略去.

依据实验过程回答下列问题:
(1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是a(填字母代号).
a.组装好仪器后,关闭K1和K3、打开K2,分液漏斗中装水.打开分液漏斗的两个活塞,若漏斗中水下滴一会后停止,且液面不再降低,则整套装置不漏气.
b.裝好药品后,关闭K1和K3、打开K2.打开分液漏斗的两个活塞,若漏斗中盐酸下滴一会后停止,且液面不再降低,则整套装置不漏气.
c.短时间轻微加热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气.
(2)实验过程中需持续缓慢通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?碳酸氢钠虽能吸收盐酸,但也产生CO2,HCl即使进入装置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就会被Ba(OH)2中和,不会溶解BaCO3
(4)实验中准确称取20.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88g.则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%.
II.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验.
实验步骤预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中,加入足量的NaOH溶液,过滤,向滤液中滴加盐酸.滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如图实验.
实验Ⅰ:

(1)无色气体为NH3
(2)该固体混合物的成分为NH4I、MgBr2、AlCl3
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示.
Cl2的体积
(标准状况下)/L
2.85.611.2
n(A-)/mol1.251.52
n(B-)/mol1.51.40.9
n(C-)/mola00
(3)a=0.15.
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如图.

己知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将-C≡N还原为-CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键.
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应.设计反应①的目的是保护醛基.
(3)关于化合物D的说法错误的是ad(填序号).
a.1molD最多可与3molH2发生加成反应  b.可以与盐酸发生反应
c.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    d.是一种芳香烃
(4)反应物     的名称为乙二醇;写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式
(5)以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)的路线.
己知:RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示:①合成过程中无机试剂任选.
②合成路线表示方法示例为:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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12.稀土金属是我国战略性资源.氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料.其中一种提取铈的工艺流程如图:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;+4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水.请回答下列问题
(1)酸浸l中所用的酸A为(用字母表示)b(a.盐酸    b.稀硫酸),原因是避免污染环境、腐蚀设备.
(2)酸浸Ⅱ后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去,该反应的离子方程式为K++BF4-=KBF4↓.
(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和Ce(OH)4,测定该溶液pH的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比.
(4)写出氧化步骤的化学方程式4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4

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5.在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较:K1>K2(填“>”、“=”或“<”)
②400℃时,其逆反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如表:下列说法正确的是(  )
时间/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
A.T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比=1:4;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=0.06mol;
(3)平衡时N2的转化率=60%.

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