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    某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    请回答以下问题：
    (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。

    A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯
    G．蒸发皿
    (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
    (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是_________________________。
    (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________________________________。
    (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
    a．过滤、洗涤   b．蒸发、浓缩   c．萃取、分液   d．冷却、结晶

    　(1)ACE    (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液
    (3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    (4)盐酸　在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
    (5)bda

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。
    已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，
     （碱式溴化镁）；

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

    物质
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    三苯甲醇
    		164.2℃
    		380℃
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚
    		-116.3℃
    		34.6℃
    		微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯
    		-30.7°C
    		156.2°C
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯
    		-34.6°C
    		212.6°C
    		不溶于水
    Mg(OH)Br
    		常温下为固体
    		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
     
    （Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：        ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是            ；
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用          （方式）加热，优点是                           ；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：            ；洗涤液最好选用：        (从选项中选）；
    A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：                                   。
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为     （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
    ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____ 、____。
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：


    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _______。
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
    CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
    CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
    (3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。 
    a.低温、高压、催化剂
    b.适当的温度、高压、催化剂
    c.常温、常压、催化剂
    d.适当的温度、常压、催化剂
    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
    粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品
    试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：

    (1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
    (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
    (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________________________________。
    (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    (5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。
    (1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。
    (2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
    ___________________________________________________。
    (3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。
    (4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。
    ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；
    ②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

    (5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
    步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
    步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
    步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
    步骤8：将实验步骤1～7重复两次。
    ①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

    (1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。 
    (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。 

    A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    B．灼烧不充分,铜未被完全氧化
    C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    D．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 
    (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                      
    图1                                                         图2
    烧瓶内发生反应的离子方程式为　; 
    图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
    已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

     



    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		7.6
    		5.2
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		9.6
    		6.4
     
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
    A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
    （4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
    （5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
     
    		第一次实验
    		第二次实验
    坩埚质量（g）
    		14.520
    		14.670
    坩埚质量晶体质量（g）
    		17.020
    		18.350
    第一次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.989
    第二次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
    　　　　　　　　（填字母）。
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I     ；II     ；III      ；IV   （将下列有关试剂的序号填入空格内）；

    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______________________________________；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是 _________________________________________________ ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________；
    （5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________________。

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