已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( ).A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

【解析】利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前系数，即可得出A项正确。

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用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体

B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

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某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·

L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是

____________________________________________________________。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。

③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

D．反应②的能量变化如图所示

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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。

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下列叙述中，不正确的是(　　)。

A．只有非金属原子间才能形成共价键

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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

________________________________________________________________。

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________

(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

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