Question

将下列物质：①CH₄、②Ar、③NH₃、④MgO、⑤SiO₂、⑥NaOH、⑦NH₄Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
（1）微粒间只存在共价键的是

CH₄，NH₃，SiO₂

，只存在离子键的是

MgO

，既存在离子键，又存在共价键的是

NaOH，NH₄Cl

．
（2）属于离子化合物的是

MgO，NaOH，NH₄Cl

，其中只有离子键的化合物的电子式为

．
（3）属于共价化合物的是

CH₄，NH₃，SiO₂

．

Answer 1

分析：（1）根据离子键、共价键的定义判断；
（2）根据化合物中含有的化学键类型判断；
（3）根据化合物中含有的化学键类型判断；

解答：解：离子键：原子通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键．活泼金属和活泼非金属一般形成离子键．
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键．非金属元素间一般形成共价键．
（1）故答案为：CH₄，NH₃，SiO₂；  MgO；   NaOH，NH₄Cl．
（2）离子化合物：含有离子键的化合物．故答案为：MgO，NaOH，NH₄Cl；．
（3）共价化合物：只含有共价键的化合物，故答案为：CH₄，NH₃，SiO₂．

点评：离子化合物、共价化合物的判断方法：
1、根据化合元素的性质判断；活泼金属和活泼非金属一般形成离子键．非金属元素间一般形成共价键．
2、根据组成化合物的粒子类型判断．
3、根据化合物的基本类型判断；大部分盐和常见的强碱和中强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物．
4、根据化合物的导电性判断；在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．
5、根据化合物的熔沸点判断，熔沸点较高或很高的可能是离子化合物．