【题目】进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,则该烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则
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【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律,设计了如下实验,并记录了实验现象:
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 | A.有气体产生,溶液变成浅红色 |
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随后消失,溶液变为红色 |
③将镁条放入稀盐酸中 | C.反应较快,产生无色气体 |
④将铝条放入稀盐酸中 | D.反应剧烈,迅速产生大量无色气体 |
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是_______。
A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________,推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知Rb与Na处于同一主族,下列说法正确的是_____。
A.失电子能力:Rb>Na B.碱性:NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2
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【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数,1mol C4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的ΔH = -88kJmol-1,则正反应活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某温度下,Kw = 1×10-13,若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,始终保持增大
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
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【题目】在如图所示实验装置,X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液,再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G为石墨电极。
切断开关S2,闭合开关S1,通直流电一段时间
①甲池总反应方程式:____________;
②F电极反应方程式:___________;
③G电极的现象:______________;
④若F电极增重10.8g,B极上放出气体的体积(STP)是_______L;
⑤切断电源开关S1,闭合开关S2,此时甲池为__________(填原电池、电解池),A电极反应方程式:______。
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【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g);,当达到平衡后,t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是( )
A.t0 时减小体积或升高体系温度
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小
D.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
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