精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,则该烷烃是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

【答案】B

【解析】

进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,即该物质中有4种环境的氢原子,一氯代物有4种;

A(CH3)2CHCH2CH2CH3即为:,分子中含有5种位置不同的H原子,所以其一氯代物有5种,故A不符合题意;

B(CH3CH2)2CHCH3即为:,分子中含有4种位置不同的H原子,故其一氯代物有4种,故B符合题意;

C(CH3)2CHCH(CH3)2即为:,分子中含有2种化学环境不同的H原子,所以其一氯代物有2种,故C不符合题意;

D(CH3)3CCH3即为,分子中含有1种化学环境不同的H原子,其一氯代物有1种,故D不符合题意;

故选:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,下列有关电解质溶液说法正确的是  

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为,

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律,设计了如下实验,并记录了实验现象:

实验步骤

实验现象

①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中

A.有气体产生,溶液变成浅红色

②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液

B.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随后消失,溶液变为红色

③将镁条放入稀盐酸中

C.反应较快,产生无色气体

④将铝条放入稀盐酸中

D.反应剧烈,迅速产生大量无色气体

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________

(2)由上述实验可知NaMgAl三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(增强减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______

A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________,推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知RbNa处于同一主族,下列说法正确的是_____

A.失电子能力:Rb>Na B.碱性:NaOH>RbOH C.RbNa更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等量的NaOH分别与的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为,则的关系为(

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 )

1.8×105

4.9×1010

K11.3×107

K27.1×1015

25 ℃时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b

C.NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

D.某浓度的HCN溶液的pHd,则其中c(OH)10d mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.NA代表阿伏加德罗常数,1mol C4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的ΔH = 88kJmol-1,则正反应活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某温度下,Kw = 1×10-13,若将pH =8NaOH溶液与pH =5H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119

D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,始终保持增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(

A.原子半径:WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示实验装置,X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液,再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液,FG为石墨电极。

切断开关S2,闭合开关S1,通直流电一段时间

①甲池总反应方程式:____________

F电极反应方程式:___________

G电极的现象:______________

④若F电极增重10.8gB极上放出气体的体积(STP)是_______L

⑤切断电源开关S1,闭合开关S2,此时甲池为__________(填原电池、电解池),A电极反应方程式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2I2,发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g),当达到平衡后,t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是(

A.t0 时减小体积或升高体系温度

B.平衡不移动,混合气体密度增大

C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小

D.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案