Question

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr₂（g）+H₂（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H₂浓度为0.5mol?L^-1，HBr的浓度为4mol?L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是（　　）

• A、0.5 mol?L^-1?min^-1
• B、2.5 mol?L^-1?min^-1
• C、2 mol?L^-1?min^-1
• D、5 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据v=

△c

t

，结合方程式进行计算．

解答： 解：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br₂（g）+H₂（g），
              5mol?L^-1  5mol?L^-1  1mol?L^-1 0.5mol?L^-1 0.5mol?L^-1
反应达到化学平衡，测知H₂浓度为0.5mol?L^-1，则消耗的HBr为0.5mol?L^-1×2=1mol?L^-1；测知HBr的浓度为4mol?L^-1，则NH₄Br分解生成的HBr的浓度为1mol?L^-1+4mol?L^-1=5mol?L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的浓度为5mol?L^-1，
故v（NH₃）=

△c

t

=

5mol?L-1

2min

=2.5 mol?L^-1?min^-1，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度中等．