Question

常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4；如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1/1000，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，A的酸性比B的酸性大。

A项：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的电离程度大，故错；B项：不一定，应为a的值不定，只能推知A的酸性比B的酸性大，故错；D项：由A的酸性比B的酸性大，可知，将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，B酸所需加入的水量多，故错。故选C。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化，注意加水促进弱酸电离，但电离的程度小于水体积增大的程度，所以溶液中氢离子浓度降低，为易错点。