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    在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
    C．溶液的pH一定会增大D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
    B

    试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。
    点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温条件,下列溶液的有关说法正确的是
    A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
    C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：
    c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，则下列说法不正确的是
    A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)
    B．②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
    C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
    D．①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（   ）
    A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)
    C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
    A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
    B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
    C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
    D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（    ）
    A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(    )
    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
    C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
    B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
    C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
    D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1

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