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     X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 (     )

    A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

    B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1

    C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2

    （1）SO2的起始浓度为_________，SO3(g)的平衡浓度为_________；

    （2）SO2的转化率为_________，O2的平均反应速率为_________；

    （3）平衡时SO3占总体积的百分数为________________，

    此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此时正反应速率将__________,

    逆反应速率将__________(填“增大”，“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”，“向右”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（    ）

     　 A．B>A>C>D　  B．A>B>C>D　　C．C>D>B>A　D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期
     

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2

    ①

       ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

    ⑴．①～⑫元素中，金属性最强的元素是      ，非金属性最强的元素是      ，最不活泼的元素是      。（均填元素符号）

    ⑵．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），能证明这一事实的化学反应方程式是   　　　                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是一种重要的化工原料。

    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___                               ____。

    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

    应采取的措施是__                               _____（写出一条即可）。

     （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

        ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的

    作用____                               ___。

       ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                                       。

    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

                   

    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__                               _____。

    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

            （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

    ① 用离子方程式说明c装置的作用___                               ____。

    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据

    是___                               ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是        （   ）

    A. I与I 互为同位素            B. I的质子数为53

    C. I的原子核外电子数为78        D. I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)

    A．B<C<A                     B．A<B<C

    C．C<B<A                     D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关胶体的说法正确的是                           

    A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体

    B．胶体粒子直径在1－100nm之间

    C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸

    D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体

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