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    【题目】下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）

    A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源

    【答案】A

    【解析】潮汐能是指海水潮涨和潮落形成的水的势能，可再生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

    B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

    C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

    D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    ①负极材料为：发生的电极反应是： ，
    电流（填“流出”或“流入”）
    ②正极发生的电极反应是：
    该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ③若电路中转移6.02×1022个e﹣ ， 则产生标况下H2的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

    （1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠。

    若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)。

    ______________

    （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

    ①_________________________________________；

    ②_________________________________________。

    （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

    ①装置B的作用是___________________________；

    ②写出C中发生反应的化学方程式：___________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.物质的量就是1摩尔物质的质量

    B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧

    C.1 mol H2中含有6.02个氢分子

    D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

    A.ArB.SiO2C.Na2O2D.金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状况）气体。回答下列问题：

    （1）根据图中c、d两极上产生气体的体积判断电源N极为_______极（填“正”或“负），电解池中a为______极。请写出a极的电极反应式：___________________.

    （2） AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的浓度__________,H2SO4溶液的pH________.

    （3）上述过程中通过电路的电子______mol.

    （4）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

    已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

    I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

    请回答：

    （1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mgL－1。

    （2）操作X的目的是_____。

    （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

    C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

    （4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

    （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

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