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    有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

    A.溶液中水电离出的个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

    C.①溶液中:      D.②溶液中:


    【答案】C

    【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（　　）

    　

    A．

    利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐

    　

    B．

    煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

    　

    C．

    把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

    　

    D．

    沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）

    选项                         第I栏                   第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

    A   往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片  Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    B   往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液                往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液    Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

    C   NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液                       NaHCO3溶液滴入NaOH溶液    OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O

    D   往NaOH溶液中通入过量CO2气体                      往NaOH溶液中通入少量CO2气体  CO2+OH﹣═HCO3﹣

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                            。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                、             。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                           （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

     

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为             L。

    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为                 mol·L-1。

    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为                    。

    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。

    如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为                                    。

    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(    )

    A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                                                       。

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