“十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史．下列有关说法中正确的是（　　）

A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

分析：A．传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料；
B．原电池是把化学能转化为电能的装置；
C．铝热反应是放热反应；
D．金在自然界中以单质形式存在．

解答：解：A．铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；
B．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，可用来焊接钢轨，故C正确；
D．金在自然界中以单质形式存在，常用沉淀法提纯，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池、金属冶炼原理等，难度不大，注意太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 / 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

0.56

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

减小CO₂的浓度

．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955 kJ?mol^-1