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【题目】对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H++2H2O

C.每转移1mole时,阳极电解质溶液的质量减少8g

D.反应结束后阳极区pH增大

【答案】AB

【解析】

该装置为电解池,右侧生成氧气,则右侧为阳极,电极反应式为,左侧为阴极,据此分析解答。

A. 该电解池右侧为阳极,失电子发生氧化反应,则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源,故A正确;

B. 阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸,则阴极的主要电极反应式为+6e-+6H++2H2O,故B正确;

C. 阳极发生反应,氢离子移动向阴极,当转移4mole时,阳极电解质溶液减少2mol水,则每转移1mole时,阳极电解质溶液减少0.5mol水,质量为9g,故C错误;

D. 阳极发生反应,氢离子移动向阴极,则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大,pH减小,故D错误;

故选AB

练习册系列答案
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【题目】25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.apH=4,且c(Cl)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为

B.x=100,b点对应溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

C.y=200,c点对应溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

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A.放电时,负极的电极反应式:Lie-=Li+

B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

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A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体

B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键

C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5

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A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

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D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100

B.*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.CuZnOZrO2可提高甲醇的产率

D.第④步的反应式为*HO+*HH2O

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【题目】参考下列图表和有关要求回答问题:

1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是__。请写出NO2CO反应的热化学方程式:__

2)下表是部分化学键的键能数据:

化学键

PP

PO

O=O

P=O

键能(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=__kJ·mol-1

3PCl5是一种重要的含磷化合物,在有机合成中用作氯化剂。某温度时,向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在该温度下,若起始时充入0.5molPCl5amolCl2,平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=__

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【题目】25°C时,将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A.pH=7时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.ab两点所示的溶液中水的电离程度相同

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