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    4．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如图1
    几种有机物性质如表：
    名称性状相对分
    子质量    		溶解度
    冷水热水乙醇乙醚
    呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶
    呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶
    呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶
    刚果红试纸pH变色范围：3.0（蓝紫色）～5.0（红色）
    呋喃甲酸的实验室制备方法如图2：
    三颈瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控温8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
    磁力搅拌回流30分钟．向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2：1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.5g．
    回答以下问题：
    （1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率．
    （2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法冷水浴．
    （3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
    A、直接用50mL乙醚萃取分液
    B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
    C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
    （4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化．配制100mL 2：1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；判断盐酸加入足量的方法是使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）．
    （5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；水蒸气蒸馏的方法应选择（图3）C（填字母序号）；
    （6）计算呋喃甲酸的产率67%．

    分析 （1）根据有利于反应充分考虑；
    （2）实验中需要控温8-12℃，选择冷水浴；
    （3）多次萃取可提高萃取效果；
    （4）配制100mL 2：1稀盐酸，则V（水）=100mL×$\frac{2}{3}$，V（盐酸）=100mL×$\frac{1}{3}$，同时考虑盐酸易挥发，需稍微过量；使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）；
    （5）根据乙醚的性质分析；长玻璃管几乎插到发生器的底部，当容器内气压太大时，水可以沿着玻管上升，以调节内压，如果系统发生堵塞，水便会从管的上口喷出，此时应当检查圆底烧瓶内的蒸汽导管下口是否已被堵塞，在水蒸气发生器与长颈圆底烧瓶之间应装上一个T 形管，在T 形管下端连一个弹簧夹，以便及时除去冷凝下来的堵塞水滴；
    （6）根据2呋喃甲醛～呋喃甲酸，可得理论上的产品质量，由此计算产率．

    解答 解：（1）由表可知：呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率；
    故答案为：呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率；
    （2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，用冷水浴可降低反应放出的热量；
    故答案为：冷水浴；
    （3）50mL乙醚萃取分液，先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并，除去呋喃甲醇的效果较好；
    故答案为：C；
    （4）配制100mL 2：1稀盐酸，则V（水）=100mL×$\frac{2}{3}$，V（盐酸）=100mL×$\frac{1}{3}$，同时考虑盐酸易挥发，需稍微过量，则水66mL，盐酸34mL，方法为：用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）；
    故答案为：用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）；
    （5）乙醚易挥发、易燃，应在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；长玻璃管几乎插到发生器的底部，当容器内气压太大时，水可以沿着玻管上升，以调节内压，如果系统发生堵塞，水便会从管的上口喷出，此时应当检查圆底烧瓶内的蒸汽导管下口是否已被堵塞，在水蒸气发生器与长颈圆底烧瓶之间应装上一个T 形管，在T 形管下端连一个弹簧夹，以便及时除去冷凝下来的堵塞水滴，故选择C；
    故答案为：在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；C；
    （6）根据2呋喃甲醛～呋喃甲酸，则理论上生成的呋喃甲酸为0.02mol，所以呋喃甲酸的产率为$\frac{1.5g}{0.02mol×112g/mol}$=67%；
    故答案为：67%．

    点评 本题考查有机物的合成实验，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，基本不属于中学内容，难度较大．

    练习册系列答案
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    14．已知：
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
    B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
    C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
    D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：
    （1）砷元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．
    （2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为三角锥，其中砷原子的杂化方式为sp3．
    （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式H3O+．
    （4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
    B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

    （1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
    A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
    C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=2.0×10-5（结果保留到小数点后一位）．
    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
    B．配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
    C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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