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6.实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O.(只第(3)题写计算过程)
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填写编号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol.
(3)若反应中HCl的利用率只有50%,当反应结束时,生成Cl20.15mol,求浓盐酸的物质的量浓度.(写计算过程)

分析 (1)HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0,则HCl具有还原性,又生成盐KCl,则表现酸的酸性;
(2)根据氯气物质的量计算KClO3的物质的量,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低0,据此计算转移电子;
(3)根据氯气物质的量计算参加反应HCl的物质的量,再根据HCl利用率计算盐酸中HCl总物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度.

解答 解:(1)在反应KClO3+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0,则HCl具有还原性,又生成盐KCl,则表现酸的酸性,
故答案为:②;
(2)产生0.1mol Cl2,根据KClO3+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O,可知反应的KClO3的物质的量为$\frac{0.1mol}{3}$,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低0,转移电子物质的量为$\frac{0.1mol}{3}$×5=$\frac{1}{6}$mol,
故答案为:$\frac{1}{6}$;
(3)生成Cl20.15mol,根据KClO3+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O,可知反应的HCl的物质的量为0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol,HCl的利用率只有50%,则盐酸中HCl总物质的量为$\frac{0.3mol}{50%}$=0.6mol,故盐酸物质的量浓度为$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L,
答:浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.

点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.

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