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    【题目】关于液氯和氯水的叙述正确的是

    A.二者为同一种物质B.氯水具有酸性，液氯无酸性

    C.久置氯水比新制氯水的漂白性强D.常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放

    【答案】B

    【解析】

    A．液氯为纯净物，氯水为混合物，不可能是同一种物质，故A错误；

    B．氯水中含有盐酸有酸性，液氯为氯气单质无酸性，故B正确；

    C．久置氯水，因HClO的分解，最终生成盐酸，漂白性减弱，故C错误；

    D．常温下，液氯可用钢瓶存放，但氯水有酸性，能溶解Fe，则不能用钢瓶存放，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:

    （1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。

    （2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。

    ①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色

    停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。

    （3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。

    （4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    (1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

    (2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

    (3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

    Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；

    Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；

    Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

    Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    （1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。

    （2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。

    （3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。

    （4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。

    ①试给出反应的离子方程式:_______________________。

    ②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。

    ③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列的方程式。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；

    （2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；

    （3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；

    （4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
    B.Fe Fe2O3 FeCl3
    C.SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
    D.FeS2 SO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是

    A. 所配制的Na2CO3,溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

    B. 操作2是将溶解的Na2CO3,溶液转移到容量瓶中

    C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

    D. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ， 氧化产物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
    A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为、 ．
    （3）D的结构简式 ， D中碳原子是否都处于同一平面？ ．
    （4）E的同分异构体的结构简式是 ．
    （5）①、③的反应类型依次是、 ．
    （6）写出③的反应化学方程式 ．

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