Question

8．实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误的是（　　）

• A． 将粉末溶于水，加入Ba（NO₃）₂，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化
• B． 粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K₂SO₃+O₂═2K₂SO₄
• C． 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物
• D． 元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，推测该粉末为纯净物

Answer 1

分析 如K₂SO₃被氧化可生成K₂SO₄，加入氯化钡都生成沉淀，检验是否变质，应加入过量盐酸除去SO₃^2-，再加入氯化钡进行检验，如有沉淀生成，可证明变质，以此解答．

解答 解：A．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加硝酸钡、盐酸均生成白色硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化，故A正确；
B．亚硫酸钾具有还原性，能被氧化氧化，则粉末在空气中变质被氧化的方程式为2K₂SO₃+O₂═2K₂SO₄，故B正确；
C．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，可证明部分变质，故C正确；
D．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为$\frac{39g}{39g/mol}$：$\frac{16g}{32g/mol}$=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，不能证明是否变质，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，选项A为解答的易错点，题目难度不大．