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    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

    分析 A．反应生成硅酸钠和水；
    B．反应生成亚硫酸钠和水；
    C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．少量氯气，只氧化亚铁离子．

    解答 解：A．石英溶于烧碱溶液的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
    B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及与量有关的离子反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
    A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
    B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
    C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
    D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环己烷脱氢合成苯，反应为：
    （g）?3H2（g）+（g）△H1
    已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
    （g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
    （1）△H1=+208.4kJ•mol-1
    （2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
    （3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
    ①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
    ②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

    氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a1、a2、a3依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
    （4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C6H14-6e-=6H++C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
    （2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
    （3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl2（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
    （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
    （5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
    B．FeBr2与少量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．镁与醋酸反应　Mg+2H+=Mg2++H2↑
    D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
    A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）
    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
    B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-
    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子
    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

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