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    【题目】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选B。

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    【题目】NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl ( )

    A．是氧化剂 B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

    A．放电过程中Li+向正极移动

    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    C．充电时，Li+向阳极移动

    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是（　　）

    A. 分子中只有非极性键，没有极性键

    B. 分子中所有的碳原子都在同一条直线上

    C. 能发生加成反应

    D. 不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此得出的结论正确是 （ ）

    A. C、H、O的个数比为1∶2∶3

    B. C和H的个数比为1∶2

    C. 肯定不含氧原子

    D. 该有机物必定是乙烯

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    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（）

    A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

    C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

    D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

    ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

    A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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