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1.某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据,请仔细阅读,回答有关问题:
实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g
12.0564.83
23.056
34.0569.66
45.0569.66
(1)上表中空缺的数据应为7.25g;
(2)从上面的数据可以判断实验3(编号)是恰好完全反应.
(3)实验1中可选用硫酸锌的质量(物质名称)作为已知条件,计算放出氢气的体积是672mL(标准状况).
(4)锌铜合金中锌的质量分数为97.5%.

分析 根据实验1和实验3可知,加入4.0g合金时硫酸足量,则加入3.0g合金时生成硫酸锌的质量为:4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g;根据实验3、4可知,实验4中合金过量,再结合实验1、3可知,实验3中合金与硫酸恰好完全反应,据此结合表中数据进行计算.

解答 解:(1)实验3中加入4.0g合金时生成的硫酸锌质量为实验1中加入2.0g合金生成硫酸锌质量的2倍,则实验2中硫酸过量,合金完全反应,则生成硫酸锌的质量为:4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g,
故答案为:7.25g;
(2)根据实验3、4可知,实验4中合金过量,再结合实验1、3可知,实验3中合金与硫酸恰好完全反应,
故答案为:3;
(3)实验1中硫酸过量,生成了4.83g硫酸锌,则硫酸锌的物质的量为:$\frac{4.83g}{161g/mol}$=0.03mol,根据反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知,生成0.03mol硫酸锌时会放出0.03mol氢气,生成的氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL,
故答案为:672;
(4)铜不与稀硫酸反应,则实验1中0.03mol氢气是锌与稀硫酸反应生成的,根据反应方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知,2.0g合金中含有锌的物质的量为:0.03mol,质量为:65g/mol×0.03mol=1.95g,
所以合金中锌的质量分数为:$\frac{1.95g}{2.0g}$×100%=97.5%,
故答案为:97.5%.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,根据表中数据正确判断过量情况为解答关键,注意掌握发生反应原理,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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